Aktifleşme enerjisi nasıl hesaplanır? Arrhenius denklemi k = Ae^(-Ea/RT) olarak ifade edilir. Bu denklemdeki A, ön-üssel faktördür, e^(-Ea/RT) ise T sıcaklığında aktivasyon enerjisi bariyerini aşmaya yetecek enerjiye sahip faktördür (ya aktivasyon enerjisi Ea’dır) ve çarpışma oranını (aktivasyon enerjisinden büyük enerjiyle) verir. Aktifleşme enerjisi nelere bağlıdır? Aktivasyon enerjisini etkileyen faktörler sıcaklık, madde türü, madde konsantrasyonu, katalizör ve temas alanıdır. Aktivasyon enerjisini değiştiren tek şey katalizördür. Bu nedenle, reaksiyonun aktivasyon enerjisini azaltmak için bir katalizör kullanmak gerekir. Tepkimenin aktifleşme enerjisini ne değiştirir? Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir reaksiyon, reaktanları ısıtarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşarak) meydana getirilebilir. Ayrıca, bir reaksiyonun aktivasyon enerjisi bir…
Yorum Bırak